Ποιες λύσεις θα έχουν την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα 0,1m NaCl BACL2 alcl3;
Κατανόηση της ηλεκτρικής αγωγιμότητας
Η ηλεκτρική αγωγιμότητα σε διαλύματα εξαρτάται από τα εξής:
* Αριθμός ιόντων: Περισσότερα ιόντα σε διάλυμα σημαίνουν περισσότερους φορείς φόρτισης, οδηγώντας σε υψηλότερη αγωγιμότητα.
* χρέωση για τα ιόντα: Τα υψηλότερα φορτισμένα ιόντα συμβάλλουν περισσότερο στην αγωγιμότητα.
* Κινητικότητα των ιόντων: Τα ιόντα που κινούνται πιο εύκολα μέσω του διαλύματος (μικρότερο μέγεθος, λιγότερη αλληλεπίδραση με μόρια νερού) θα συμβάλουν περισσότερο στην αγωγιμότητα.
Ανάλυση των λύσεων
Ας σπάσουμε κάθε λύση:
* 0.1 m NaCl: Διαλύεται σε ιόντα Na⁺ και CL⁻.
* 0.1 m bacl₂: Διαλύεται σε ιόντα Ba² και 2 CL (παρατηρήστε το υψηλότερο φορτίο στο ιόν Ba²⁺).
* 0.1 m alcl₃: Διαλύεται σε ιόντα al³⁺ και 3 cl⁻ (και πάλι, το υψηλότερο φορτίο στο ιόν al³⁺).
Ο νικητής:alcl₃
* τα περισσότερα ιόντα: Το Alcl₃ παράγει τα περισσότερα ιόντα ανά γραμμομόριο διαλελυμένης ουσίας (4 ιόντα συνολικά).
* Υψηλότερη χρέωση: Το al³⁺ μεταφέρει ένα φορτίο +3, συμβάλλοντας σημαντικά στην αγωγιμότητα.
Επομένως, 0,1 m alcl₃ θα έχει την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Σημαντική σημείωση: Η πραγματική αγωγιμότητα θα επηρεαστεί επίσης από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και οι ιδιότητες του διαλύτη. Ωστόσο, σε αυτή τη σύγκριση, η εστίαση στον αριθμό και την επιβάρυνση των ιόντων μας δίνει μια καλή πρόβλεψη.
