Πώς συμπεριφέρονται τα σωματίδια στο σημείο βρασμού του;
1. Αυξημένη κινητική ενέργεια: Τα σωματίδια έχουν αρκετή κινητική ενέργεια για να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί στην υγρή κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι κινούνται γρηγορότερα και με περισσότερη ενέργεια από ό, τι σε χαμηλότερες θερμοκρασίες.
2. Αλλαγή φάσης: Τα σωματίδια μετάβαση από το υγρό στην αέρια κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι απομακρύνονται από την επιφάνεια του υγρού και διαφεύγουν στον περιβάλλοντα αέρα ως μόρια αερίου.
3. Σταθερή θερμοκρασία: Παρόλο που προστίθεται ενέργεια στο σύστημα, η θερμοκρασία παραμένει σταθερή στο σημείο βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια χρησιμοποιείται για να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις και να αλλάξει την κατάσταση της ύλης, να μην αυξήσει την κινητική ενέργεια των σωματιδίων.
4. Αυξημένη απόσταση και διαταραχή: Τα σωματίδια στην αέρια κατάσταση είναι πολύ πιο μακριά από ό, τι στην υγρή κατάσταση. Κινούνται τυχαία και ανεξάρτητα, χωρίς σταθερή ρύθμιση.
5. Πίεση ατμών =ατμοσφαιρική πίεση: Στο σημείο βρασμού, η πίεση ατμών του υγρού ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση. Αυτό είναι το σημείο όπου τα μόρια διαφυγής αερίου ασκούν αρκετή πίεση για να ξεπεραστούν η πίεση της περιβάλλοντος ατμόσφαιρα.
6. Ισορροπία: Στο σημείο βρασμού, υπάρχει δυναμική ισορροπία μεταξύ των φάσεων υγρού και αερίων. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός εξάτμισης (υγρό σε αέριο) είναι ίσος με τον ρυθμό συμπύκνωσης (αέριο προς υγρό).
Οπτικοποίηση αυτού:
Φανταστείτε ένα δοχείο βρασμού νερού. Τα μόρια του νερού κινούνται γρήγορα, σπρώχνοντας το ένα το άλλο. Μερικοί έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την επιφάνεια και να γίνουν μόρια ατμού (αερίου). Αυτά τα μόρια ατμού ανεβαίνουν και αναμειγνύονται με τον αέρα. Ταυτόχρονα, μερικά μόρια ατμού κρυώνουν και συμπυκνώνονται πίσω στο υγρό νερό, επιστρέφοντας στο δοχείο. Αυτή η συνεχής ανταλλαγή μορίων μεταξύ των φάσεων υγρού και αερίου είναι αυτό που χαρακτηρίζει το βρασμό.
Σημείωση: Η ακριβής συμπεριφορά στο σημείο βρασμού μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τη συγκεκριμένη ουσία. Ωστόσο, οι γενικές αρχές που περιγράφονται παραπάνω ισχύουν για όλες τις ουσίες.
