.25 g ψευδαργύρου αντέδρασε με 10 ml HCl Τι αντέδρασαν οι μοίρες;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου (Zn) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Για να διαπιστώσετε ποιο αντιδραστήριο περιορίζει την ποσότητα του σχηματισμού του προϊόντος, πρέπει να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου:
* moles ψευδαργύρου:
- Μοριακή μάζα Zn =65,38 g/mol
- Moles Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol
* moles hcl:
- Υποθέτοντας ότι το διάλυμα HCl είναι συγκεντρωμένο (12 m) (αυτή είναι μια κοινή συγκέντρωση για το LAB HCL, αλλά θα πρέπει να ελέγξετε την πραγματική συγκέντρωση εάν το έχετε).
- Moles του HCl =(12 mol/L) * (0,01 L) =0,12 mol
Δεδομένου ότι τα moles του Zn είναι πολύ μικρότερα από τα moles του HCl, ο ψευδάργυρος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τα moles ψευδαργύρου που αντιδρά:
Το περιοριστικό αντιδραστήριο καθορίζει την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος. Δεδομένου ότι έχουμε 0,0038 moles του Zn, και η αντίδραση χρησιμοποιεί 1 mole του Zn για κάθε 1 mole του ZnCl₂ σχηματισμένο, τα moles του Zn αντιδράται είναι 0,0038 mol .
Επομένως, 0,0038 moles ψευδαργύρου αντέδρασε.
