Γιατί το βόριο υπάρχει σε μορφή BCL3 ενώ το al μπορεί al2O6;
βόριο (b) και αλουμίνιο (al)
* Τόσο το βόριο όσο και το αλουμίνιο βρίσκονται στην ομάδα 13 του περιοδικού πίνακα, καθιστώντας τα μέταλλα .
* Έχουν τρία ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι τείνουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα.
BCL3 (Trichloride Boron)
* βόριο έχει μια έντονη τάση να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς .
* Στο BCL3, το Boron μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τρεις ενιαίους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο με μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία .
AL2O3 (οξείδιο αργίλου)
* αλουμίνιο τείνει να σχηματίσει ιονικούς δεσμούς με μη μέταλλα όπως το οξυγόνο.
* Στο AL2O3, το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόντα AL3+, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2- Anions.
* Η προκύπτουσα ηλεκτροστατική έλξη σχηματίζει μια σταθερή ιονική ένωση .
Βασικές διαφορές
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το βόριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το αλουμίνιο. Αυτό κάνει το βόριο πιο πιθανό να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ το αλουμίνιο προτιμά ιοντικούς δεσμούς.
* Μέγεθος: Το βόριο είναι μικρότερο από το αλουμίνιο. Αυτό το μικρότερο μέγεθος συμβάλλει στην ικανότητά του να σχηματίζει σταθερούς ομοιοπολικούς δεσμούς με χλώριο.
Συνοπτικά:
* Το βόριο και το αλουμίνιο είναι και τα δύο στοιχεία της ομάδας 13, αλλά η χημική τους συμπεριφορά διαφέρει λόγω της ηλεκτροαρνητικότητας και του μεγέθους τους.
* Το βόριο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με χλώριο για να σχηματίσει BCL3, ενώ το αλουμίνιο σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς με οξυγόνο για να σχηματίσει AL2O3.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
