Ποια είναι η πυκνότητα του αερίου διοξειδίου του θείου SO2 στα 475 mm Hg και 58,5C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα του αέριο διοξειδίου του θείου (SO2) στις δεδομένες συνθήκες:

1. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: Μετατροπή χιλιοστών υδραργύρου (MMHG) σε ατμόσφαιρες (ATM):

475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0.625 atm

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου (° C) σε Kelvin (k):

58.5 ° C + 273.15 =331.65 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

Μπορούμε να αναδιατάξουμε αυτήν την εξίσωση για την επίλυση της πυκνότητας (ρ), η οποία είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):

ρ =m / v =(n * m) / v

Όπου m είναι η μοριακή μάζα του SO2 (64,06 g/mol).

Αντικαταστήστε τον ιδανικό νόμο αερίου στην εξίσωση πυκνότητας:

ρ =(p * m) / (r * t)

3. Συνδέστε τις τιμές

ρ =(0,625 atm * 64,06 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 331,65 K)

4. Υπολογίστε την πυκνότητα

ρ ≈ 1,46 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του αέριο διοξειδίου του θείου στα 475 mmHg και 58,5 ° C είναι περίπου 1,46 g/l.