Ποιο είναι το τροχιακό διάγραμμα για το άζωτο;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Το άζωτο έχει ατομικό αριθμό 7, που σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια.
* Η ηλεκτρονική διαμόρφωση για το άζωτο είναι 1S2 2S2 2P³
2. Τροχιακό διάγραμμα:
* 1S Orbital: Αυτό το τροχιακό μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια. Αντιπροσωπεύστε το με ένα κουτί:[1S]
- Γεμίστε το κουτί με δύο βέλη που δείχνουν πάνω και προς τα κάτω (↑ †) για να αντιπροσωπεύουν τα δύο ηλεκτρόνια.
- [1S] ↑ ❖
* 2S Orbital: Αυτό το τροχιακό κατέχει επίσης έως και 2 ηλεκτρόνια.
- [2S] ↑ ❖
* 2p τροχιακά: Υπάρχουν τρία τροχιακά 2p (2px, 2py, 2pz), καθένα από τα οποία μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια.
- Αντιπροσωπεύετε το καθένα με ένα κουτί:[2px] [2py] [2pz]
- Τοποθετήστε ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιά 2p με την ίδια περιστροφή (↑). Αυτός ονομάζεται κανόνας του Hund, ο οποίος δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν τροχιακά μεμονωμένα πριν από τη σύζευξη.
- [2px] ↑ [2PY] ↑ [2pz] ↑ ↑
Πλήρες τροχιακό διάγραμμα για άζωτο:
[1S] ↑ ❖ [2S] ↑ ❖ [2PX] ↑ [2PY] ↑ [2pz] ↑
Βασικά σημεία:
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν τροχιακά μεμονωμένα πριν από τη σύζευξη.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτό σημαίνει ότι κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια, με αντίθετες περιστροφές.
