Χρησιμοποιώντας διαμοριακές δυνάμεις εξηγούν γιατί το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά αέριο αμμωνίας.
νερό (h₂o):
* Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου: Τα μόρια του νερού έχουν μια εξαιρετικά πολική δομή, με το οξυγόνο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτοί οι δεσμοί είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου, το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C). Απαιτείται πολλή ενέργεια για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και να επιτρέψει τη μετάβαση στο νερό από το υγρό σε αέριο.
* υγρό σε θερμοκρασία δωματίου: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό το καθιστά υγρό σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C). Η ενέργεια που υπάρχει σε θερμοκρασία δωματίου δεν επαρκεί για να ξεπεραστεί η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, διατηρώντας τα μόρια κοντά σε μια υγρή κατάσταση.
αμμωνία (NH₃):
* ασθενέστερη σύνδεση υδρογόνου: Ενώ η αμμωνία σχηματίζει επίσης δεσμούς υδρογόνου, είναι ασθενέστεροι από αυτούς που βρίσκονται στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, με αποτέλεσμα τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.
* Κάτω σημείο βρασμού: Οι ασθενέστεροι δεσμοί υδρογόνου στην αμμωνία οδηγούν σε ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού (-33,3 ° C). Απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει αυτοί οι δεσμοί και να επιτρέπεται η μετάβαση της αμμωνίας από το υγρό σε αέριο.
* αέριο σε θερμοκρασία δωματίου: Η σχετικά ασθενής δέσμευση υδρογόνου στην αμμωνία σημαίνει ότι σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C), τα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις και να υπάρχουν ως αέριο.
Συνοπτικά: Η διαφορά στα σημεία βρασμού και η φυσική κατάσταση μεταξύ νερού και αμμωνίας σε θερμοκρασία δωματίου οφείλεται κυρίως στη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεών τους, ιδιαίτερα της σύνδεσης υδρογόνου. Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου του νερού συγκρατεί τα μόρια του μαζί ως υγρό, ενώ η ασθενέστερη δέσμευση υδρογόνου της αμμωνίας επιτρέπει να υπάρχει ως αέριο.
