Γιατί χρησιμοποιείτε αντιδραστήριο BASO4 αντί για διάλυμα BACL2 σε θειικό όριο δοκιμής;
Εδώ είναι γιατί:
* Το Baso₄ είναι αδιάλυτο: Το θειικό βάριο (baso₄) είναι ένα λευκό, πολύ αδιάλυτο στερεό. Εάν προσθέσατε το BASO₄ σε ένα δείγμα, δεν θα μπορούσατε να παρατηρήσετε οποιαδήποτε αντίδραση ή βροχόπτωση, η οποία αποτελεί τη βάση της δοκιμής ορίου.
* bacl₂ σχηματίζει ένα ίζημα: Το χλωριούχο βάριο (Bacl₂) είναι διαλυτό στο νερό. Όταν προστίθεται σε ένα διάλυμα που περιέχει θειικά ιόντα (SO₄2⁻), αντιδρά για να σχηματίσει baso₄, το οποίο κατακρημνίζεται ως λευκό στερεό. Αυτή η ορατή βροχόπτωση είναι ο βασικός δείκτης της παρουσίας θειικού.
Εδώ είναι η δοκιμή ορίου για τα θειικά έργα:
1. Ένας γνωστός όγκος του διαλύματος δείγματος υποβάλλεται σε επεξεργασία με συγκεκριμένο όγκο διαλύματος Bacl₂.
2. Εάν υπάρχουν θειικά ιόντα στο δείγμα, αντιδρούν με το bacl₂ για να σχηματίσουν baso₄, το οποίο κατακρημνίζει από το διάλυμα.
3. Η ποσότητα του σχηματισμού ίζημα συγκρίνεται με ένα τυπικό διάλυμα αναφοράς που περιέχει μια γνωστή συγκέντρωση θειικού.
4. Αυτή η σύγκριση σάς επιτρέπει να προσδιορίσετε εάν η περιεκτικότητα σε θειικό άλας του δείγματος βρίσκεται εντός του καθορισμένου ορίου.
Συνοπτικά, το Bacl₂ είναι το προτιμώμενο αντιδραστήριο για τη δοκιμή ορίου για το θειικό, επειδή αντιδρά με θειικά ιόντα για να σχηματίσουν ένα ορατό ίζημα (baso₄), επιτρέποντας τον αξιόπιστο προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε θειικό άλας.
