Γιατί το CL2 είναι λιγότερο διαλυτό από το HCl;
* πολικότητα: Το HCl είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο (δ+) και το άτομο χλωρίου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στην HCl να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, τα οποία είναι επίσης πολικά.
* Μη πολική: Το CL₂ είναι ένα μη πολικό μόριο. Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ο συνολικός διαχωρισμός φορτίου.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και διαλύει εύκολα τις πολικές ουσίες. Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού και των μορίων HCl διευκολύνει τη διάλυση. Οι μη πολικές ουσίες όπως το CL₂ δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό και επομένως είναι λιγότερο διαλυτές.
* δεσμός υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου μεταξύ HCl και μορίων νερού είναι μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που ενισχύει τη διαλυτότητα. Το CL₂ στερείται της δυνατότητας συμμετοχής στη δέσμευση υδρογόνου.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση του HCl του επιτρέπει να αλληλεπιδρά έντονα με μόρια νερού μέσω δεσμού υδρογόνου, καθιστώντας την πιο διαλυτή από το μη πολικό CL₂.
