Πώς βρίσκετε βάρος τύπου μιας ένωσης;
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τις ποσότητες τους:
* από τον χημικό τύπο: Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα της ένωσης. Σας λέει ποια στοιχεία είναι παρόντα και πόσα άτομα κάθε στοιχείου βρίσκονται σε ένα μόριο.
* Για παράδειγμα, το H₂O (νερό) περιέχει 2 άτομα υδρογόνου (Η) και 1 άτομο οξυγόνου (Ο).
2. Αναζητήστε ατομικά βάρη:
* Περιοδικός πίνακας: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε το ατομικό βάρος (που ονομάζεται επίσης ατομική μάζα) κάθε στοιχείου στην ένωση. Τα ατομικά βάρη παρατίθενται συνήθως κάτω από το σύμβολο του στοιχείου.
* Παράδειγμα:Το ατομικό βάρος του υδρογόνου (Η) είναι περίπου 1.008 AMU (μονάδες ατομικής μάζας). Το ατομικό βάρος του οξυγόνου (Ο) είναι περίπου 15.999 AMU.
3. Πολλαπλασιάστε ατομικά βάρη με δείκτες:
* Χημικός τύπος: Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος κάθε στοιχείου από τον δείκτη του (ο μικρός αριθμός που γράφτηκε παρακάτω και στα δεξιά του συμβόλου στοιχείου) στον χημικό τύπο.
* Παράδειγμα:Στο H₂o, έχετε:
* 2 άτομα υδρογόνου * 1.008 AMU/ATOM ATOM =2.016 AMU
* 1 Atom οξυγόνου * 15.999 AMU/Atom Oxygen =15.999 AMU
4. Προσθέστε τα αποτελέσματα μαζί:
* Βάρος τύπου: Προσθέστε τα αποτελέσματα από το βήμα 3 για να πάρετε το βάρος του τύπου της ένωσης.
* Παράδειγμα:2.016 AMU + 15.999 AMU = 18.015 AMU (περίπου)
Επομένως, το βάρος του νερού (H₂O) είναι περίπου 18.015 AMU
Σημαντική σημείωση: Ο όρος "μοριακό βάρος" χρησιμοποιείται ειδικά για ομοιοπολικές ενώσεις (εκείνες που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων). Το "βάρος του τύπου" είναι ένας γενικότερος όρος που μπορεί να χρησιμοποιηθεί τόσο για ομοιοπολικές όσο και για ιοντικές ενώσεις.
