Γιατί δεν είναι ο κρύσταλλος χλωριούχος νάτριο Η ηλεκτρική ενέργεια;

Κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου Μην διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα στην στερεά τους κατάσταση, παρά το γεγονός ότι είναι κατασκευασμένα από φορτισμένα ιόντα (νάτριο και χλωριούχο). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* σταθερές θέσεις: Αυτά τα ιόντα είναι κλειδωμένα σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος. Δεν είναι ελεύθεροι να μετακινηθούν.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Προκειμένου να διεξαχθεί ηλεκτρική ενέργεια, τα φορτισμένα σωματίδια πρέπει να είναι σε θέση να κινούνται ελεύθερα. Δεδομένου ότι τα ιόντα σε κρύσταλλο χλωριούχου νατρίου είναι σταθερά, δεν μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

Ωστόσο, χλωριούχο νάτριο Διεξάγετε Ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* Διάλυση: Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό, οι ιοντικοί δεσμοί σπάζουν και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται στο διάλυμα.

* τήξη: Όταν το χλωριούχο νάτριο λιώνει, τα ιόντα δεν στερεώνονται πλέον στη δομή του πλέγματος και μπορούν να κινούνται ελεύθερα.

Και στις δύο περιπτώσεις, η ελεύθερη κυκλοφορία των φορτισμένων ιόντων επιτρέπει την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.