Γιατί η αμμωνία προστίθεται κατά την παρασκευή διαλύματος EDTA;

Η αμμωνία προστίθεται στις λύσεις EDTA για τους ακόλουθους λόγους:

1. Ενισχυμένη διαλυτότητα:

* Το EDTA είναι ένα αδύναμο οξύ και η διαλυτότητα του στο νερό είναι περιορισμένη, ειδικά σε ουδέτερο ή όξινο ρΗ.

* Η προσθήκη αμμωνίας, μια βάση, αυξάνει το pH του διαλύματος.

* Αυτό μετατοπίζει την ισορροπία προς το σχηματισμό του ανιόντος EDTA (EDTA 4- ), που είναι πολύ πιο διαλυτή στο νερό.

2. Χηλισμός και συμπλοκοποίηση:

* Η αμμωνία βοηθά στο σχηματισμό σταθερών συμπλεγμάτων μετάλλων-EDTA.

* Όταν η EDTA προστίθεται σε ένα διάλυμα που περιέχει μεταλλικά ιόντα, η αμμωνία αντιδρά με τα μεταλλικά ιόντα για να σχηματίσουν σύμπλοκα αμμίνης.

* Αυτά τα σύμπλοκα είναι σχετικά ασταθή και μπορούν εύκολα να μετατοπιστούν από την EDTA, διευκολύνοντας το σχηματισμό σταθερών συμπλεγμάτων μετάλλων-EDTA.

3. Πρόληψη των βροχοπτώσεων:

* Ορισμένα μεταλλικά ιόντα, όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο, μπορούν να σχηματίσουν αδιάλυτα ιζήματα με EDTA σε ουδέτερο ή όξινο ρΗ.

* Η προσθήκη αμμωνίας βοηθά στη διατήρηση αυτών των μεταλλικών ιόντων σε διάλυμα σχηματίζοντας διαλυτά σύμπλοκα αμμίνης, εμποδίζοντας τις βροχοπτώσεις.

4. Buffering Action:

* Η αμμωνία λειτουργεί ως buffer, συμβάλλοντας στη διατήρηση ενός σταθερού εύρους pH.

* Αυτό είναι σημαντικό για τη διασφάλιση ότι η λύση EDTA παραμένει αποτελεσματική στα ιόντα χηλικών μεταλλικών.

Συνολικά:

Η προσθήκη διαλυμάτων αμμωνίας σε EDTA ενισχύει τη διαλυτότητα της, προάγει τον σχηματισμό σταθερών συμπλοκών μετάλλων-EDTA, εμποδίζει την καθίζηση των μεταλλικών ιόντων και παρέχει δράση από την απομάκρυνση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πιο αποτελεσματική και σταθερή λύση EDTA κατάλληλη για διάφορες εφαρμογές, όπως τα χηλικά μεταλλικά ιόντα στην αναλυτική χημεία, την επεξεργασία του νερού και τις βιομηχανικές διεργασίες.