Γιατί το χλώριο δεν περιλαμβάνεται για να δημιουργηθεί ο δεσμός υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Η σύνδεση υδρογόνου απαιτεί ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο: Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτά τα ηλεκτροαρνητικά άτομα προσελκύουν τα κοινά ηλεκτρόνια του δεσμού, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου είναι πολύ χαμηλή: Ενώ το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα ή το υδρογόνο, η ηλεκτροαρνητικότητα του (3,16) είναι σημαντικά χαμηλότερη από το οξυγόνο (3,44), το άζωτο (3,04) ή το φθόριο (3,98). Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ο δεσμός υδρογόνου-χλωριούχου δεν είναι επαρκώς πολικός για να δημιουργήσει μια αρκετά ισχυρή διπολική στιγμή για τη δέσμευση υδρογόνου.
* Άλλοι παράγοντες: Το μέγεθος του ατόμου χλωρίου παίζει επίσης ρόλο. Το χλώριο είναι ένα μεγαλύτερο άτομο, το οποίο αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου, μειώνοντας περαιτέρω τη δυνατότητα σύνδεσης υδρογόνου.
Συνοπτικά, η σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και το μεγαλύτερο μέγεθος του χλωρίου εμποδίζουν να σχηματίζουν ισχυρές στιγμές διπολικού για να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου.
