Ποια είναι η δομή του Lewis DOT του κατιονικού συνδέτη ΝΟ2;

Ζητάτε τη δομή Lewis DOT του NO2+ κατιονικού συνδέτη , η οποία είναι επίσης γνωστή ως nitronium . Εδώ είναι πώς να το σχεδιάσετε:

1. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα, δίνοντας 12 συνολικά.

* Το θετικό φορτίο υποδεικνύει απώλεια ενός ηλεκτρονίου, οπότε αφαιρέστε 1.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:5 + 12 - 1 =16

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Κανονίστε τα άτομα:

* Τοποθετήστε το άτομο αζώτου στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου γύρω από αυτό.

4. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό (μία γραμμή) μεταξύ του αζώτου και κάθε ατόμου οξυγόνου. Αυτό χρησιμοποιεί 4 ηλεκτρόνια σθένους.

5. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους ως ζεύγη Lone:

* Έχετε αριστερά 12 ηλεκτρόνια σθένους (16 - 4).

* Για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτώ για οξυγόνο, τοποθετήστε τρία μοναδικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια) γύρω από κάθε άτομο οξυγόνου.

6. Ελέγξτε τις επίσημες χρεώσεις:

* Άζωτο:5 (ηλεκτρόνια σθένους) - 4 (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - 4 (ηλεκτρόνια συγκόλλησης) =-3

* Οξυγόνο:6 (ηλεκτρόνια σθένους) - 6 (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - 2 (ηλεκτρόνια συγκόλλησης) =-2

* Το συνολικό επίσημο φορτίο θα πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο του μορίου, το οποίο είναι +1.

* Για να επιτευχθεί αυτό, πρέπει να μετακινήσετε ένα μοναδικό ζευγάρι από ένα από τα άτομα οξυγόνου για να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό με το άζωτο.

7. Τελική δομή Lewis Dot:

Η τελική δομή Lewis Dot του No2+ μοιάζει με αυτό:

`` `

Ο

||

N

/ \

Oo

`` `

Βασικά σημεία:

* Το άζωτο έχει επίσημη φόρτιση +1.

* Ένα οξυγόνο έχει επίσημη φόρτιση 0.

* Το άλλο οξυγόνο έχει επίσημη φόρτιση 0.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις δομής Lewis Dot!