Πώς παράγουν βάσεις ιόντα υδροξειδίου;
1. Βάσεις Arrhenius:
* Ορισμός: Αυτές είναι ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Μηχανισμός: Διαχωρίζονται άμεσα στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα OH.
* Παράδειγμα: Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και υδροξειδίου (OH-):
`` `
NaOH (s) → Na + (aq) + OH- (aq)
`` `
2. Βάσεις Brønsted-Lowry:
* Ορισμός: Αυτές είναι ουσίες που δέχονται πρωτόνια (Η+).
* Μηχανισμός: Αντιδρούν με μόρια νερού, αποδοχή ενός πρωτονίου (Η+) και αφήνοντας πίσω ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Παράδειγμα: Η αμμωνία (NH3) αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):
`` `
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
`` `
3. Βάσεις Lewis:
* Ορισμός: Αυτές είναι ουσίες που δίνουν ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια.
* Μηχανισμός: Μπορούν να αντιδράσουν με το νερό, δωρίζοντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο υδρογόνου σε ένα μόριο νερού, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Παράδειγμα: Το ιόν οξειδίου (Ο2-) δρα ως βάση Lewis και αντιδρά με νερό:
`` `
O2- (aq) + H2O (L) → 2ΟΗ- (aq)
`` `
Συνοπτικά, οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου μέσω:
* Άμεση διάσπαση στο νερό (βάσεις Arrhenius)
* Αποδοχή πρωτονίων από νερό (βάσεις brønsted-lowry)
* Ζεύγη ζεύγους ηλεκτρονίων σε νερό (βάσεις Lewis)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι όλες οι βάσεις δεν είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Ενώ οι ισχυρές βάσεις ιοϊζόμενες σε διάλυμα, οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
