Είναι το φθόριο πολύ ισχυρότερο οξειδωτικό από το οξυγόνο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το οξυγόνο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το οξυγόνο, που σημαίνει ότι απελευθερώνει περισσότερη ενέργεια όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός F-F σε αέριο φθορίου είναι ασθενέστερος από τον δεσμό Ο-Ο σε αέριο οξυγόνου. Αυτό κάνει το φθόριο πιο πιθανό να σπάσει τον δεσμό του και να αντιδράσει με άλλες ουσίες για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
με απλούς όρους: Το φθόριο είναι τόσο πρόθυμο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του ότι θα τραβήξει εύκολα ηλεκτρόνια μακριά από άλλα στοιχεία, οξειδώνοντας τα στη διαδικασία.
Παραδείγματα:
* Το φθόριο μπορεί να οξειδώσει το νερό, παράγοντας οξυγόνο και υδροφθορικό οξύ.
* Το φθόριο μπορεί να αντιδράσει με ευγενή αέρια όπως το Xenon για να σχηματίσει ενώσεις όπως XEF2 και XEF4. Αυτές οι αντιδράσεις είναι εξαιρετικά δύσκολο να επιτευχθούν με οξυγόνο.
Σημείωση: Ενώ το φθόριο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτής, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι τόσο το οξυγόνο όσο και η φθορίνη μπορούν να δρουν ως οξειδωτικά ανάλογα με τη συγκεκριμένη χημική αντίδραση.
