Ποιο είναι το πιο πολικό NH3 ή H2O;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο (Ν), που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των ατόμων υδρογόνου σε νερό σε σύγκριση με την αμμωνία.
* Μοριακή γεωμετρία: Το νερό έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, ενώ η αμμωνία έχει τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία. Αυτό το λυγισμένο σχήμα στο νερό ενισχύει την πολικότητα συγκεντρώνοντας το αρνητικό φορτίο προς το άτομο οξυγόνου.
* Διπολική στιγμή: Η μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και η λυγισμένη γεωμετρία του νερού οδηγούν σε υψηλότερη διπολική στιγμή (ένα μέτρο πολικότητας) σε σύγκριση με την αμμωνία.
Συνοπτικά:
* Το νερό έχει μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* Η λυγισμένη γεωμετρία του νερού ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα του.
* Ως αποτέλεσμα, το νερό έχει υψηλότερη διπολική στιγμή και είναι πιο πολική από την αμμωνία.
