Το χλώριο θα συνδυαστεί με άλλα στοιχεία;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά πρόθυμο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* αντιδραστική μη μέταλλο: Το χλώριο είναι ένα μη μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 17 (αλογόνα) του περιοδικού πίνακα. Τα αλογόνα είναι γνωστά για την αντιδραστικότητα τους.
Παραδείγματα ενώσεων χλωρίου:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Κοινό αλάτι τραπεζιού που σχηματίζεται από την αντίδραση του χλωρίου με νάτριο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα άχρωμο αέριο που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Χρησιμοποιείται ως απομακρυσμένος και σε έλεγχο σκόνης.
* Διοξείδιο του χλωρίου (CLO2): Χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό και λεύκανση.
* χλωροφόρμιο (CHCL3): Ένα διαλύτη και αναισθητικό.
* χλωριούχο πολυβινυλο (PVC): Ένα ανθεκτικό πλαστικό που χρησιμοποιείται σε σωλήνες, δάπεδα και άλλες εφαρμογές.
αντιδράσεις με μέταλλα:
Το χλώριο αντιδρά έντονα με πολλά μέταλλα για να σχηματίσει χλωρίδια μετάλλων. Για παράδειγμα:
* νάτριο + χλώριο → Χλωριούχο νάτριο
* Σίδερο + Χλωρίνη → Σιδηροδρομικό Χλωριούχο
αντιδράσεις με μη μέταλλα:
Το χλώριο μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλα μη μέταλλα, όπως ο φωσφόρος και το θείο.
* φωσφόρο + χλώριο → φωσφορίο τριχλωρίδιο
* θείο + χλώριο → διχλωρικό θείο
Σκέψεις ασφάλειας:
Το χλώριο είναι ένα τοξικό αέριο και οι αντιδράσεις του μπορεί να είναι εξαιρετικά εξωθερμικές (απελευθερώνουν πολλή θερμότητα). Το χειρισμό χλωρίου απαιτεί κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
