Τι συμβαίνει με ένα άτομο φθορίου F όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό στον οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Nole Neon Gas;
* Φυσική κατάσταση του φθορίου: Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια:2 στο πρώτο κέλυφος και 7 στο δεύτερο κέλυφος. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο που έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν νέον (που έχει 8).
* Ιονική σύνδεση: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος), θα κερδίσει Ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν συνδέεται με ένα μέταλλο.
* σχηματισμός του ιόντος φθορίου: Όταν το φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τώρα έχει 10 ηλεκτρόνια (9 πρωτότυπα + 1 που αποκτήθηκε), αλλά ακόμα μόνο 9 πρωτόνια. Αυτό το αρνητικά φορτισμένο άτομο φθορίου ονομάζεται a ιόν φθοριούχου (f-) .
* Διαμόρφωση νέον: Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φθορίου γίνεται 2, 8, που ταιριάζει με εκείνη του ευγενή νέον αερίου. Αυτό το πλήρες εξωτερικό κέλυφος κάνει το ιόν φθορίου πολύ σταθερό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό φθοριούχου νατρίου (NAF):
* Το νάτριο (NA) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και θέλει να το χάσει για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το νέον.
* Το φθόριο (F) θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει την ίδια σταθερή διαμόρφωση.
Όταν αντιδρούν, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν νατρίου (Na+). Φθορίου κερδίζει το ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν φθορίου (F-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό και την ένωση NAF.
Συνοπτικά: Όταν το φθόριο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον, καθιστώντας ένα ιόν φθορίου (F-).
