Ποιο είναι το αντιδραστήριο δοκιμής για το χλωριούχο ιόν;
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Αντίδραση: Όταν το νιτρικό άργυρο προστίθεται σε ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα χλωριούχου, ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AgCl) φόρμες.
2. Εξίσωση: Η αντίδραση αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
3. Παρατήρηση: Ο σχηματισμός του λευκού ίζημα επιβεβαιώνει την παρουσία ιόντων χλωριδίου.
Σημείωση:
* Αυτή η δοκιμή είναι ειδικά για τα ιόντα χλωριούχου Καθώς άλλα ιόντα αλογονιδίων (βρωμίδιο, ιωδίδιο) αντιδρούν επίσης με νιτρικό άργυρο για να σχηματίσουν ιζήματα, αλλά αυτά τα ιζήματα έχουν διαφορετικά χρώματα.
* Η δοκιμή πρέπει να διεξάγεται σε ένα όξινο περιβάλλον για να αποφευχθεί ο σχηματισμός υδροξειδίου του αργύρου, το οποίο μπορεί να παρεμβαίνει στην αντίδραση.
* Η δοκιμή μπορεί να χρησιμοποιηθεί τόσο για την ποιοτική όσο και για την ποσοτική ανάλυση . Για ποσοτική ανάλυση, το ίζημα μπορεί να ζυγιστεί για να προσδιοριστεί η ποσότητα του παρόντος χλωριούχου.
Άλλα αντιδραστήρια για δοκιμή ιόντων χλωριούχου περιλαμβάνουν:
* Νιτρικό υδράργυρο (Hg (No₃) ₂) :Αυτό το αντιδραστήριο σχηματίζει ένα λευκό ίζημα του χλωριούχου υδραργύρου (HGCL₂) με ιόντα χλωριούχου.
* μολύβδου (ii) νιτρικό άλας (Pb (No₃) ₂) :Αυτό το αντιδραστήριο σχηματίζει ένα λευκό ίζημα του χλωριούχου μολύβδου (II) (PBCL₂) με ιόντα χλωριούχου. Ωστόσο, αυτή η δοκιμή είναι λιγότερο συγκεκριμένη, καθώς άλλα ανιόντα μπορούν επίσης να σχηματίσουν ιόντα με ιόντα μολύβδου (II).
Θυμηθείτε ότι το καλύτερο αντιδραστήριο για την συγκεκριμένη κατάστασή σας θα εξαρτηθεί από το πλαίσιο των δοκιμών σας.
