Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης μιας λύσης που περιέχει 0,550 moles nal σε νερό 615 g;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο κατάψυξης της λύσης:

Κατανόηση των εννοιών

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη μειώνει το σημείο κατάψυξης του διαλύτη. Πρόκειται για μια ιδιοσυγκρασιακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από την ποσότητα των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν και όχι για την ειδική τους ταυτότητα.

* Εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης:

Δt F =K f * M * I

όπου:

* Δt f είναι η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (αλλαγή στο σημείο κατάψυξης)

* K f είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης για τον διαλύτη (νερό =1,86 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη)

* I είναι ο παράγοντας van't hoff (αριθμός σωματιδίων που διαχωρίζεται η διαλυμένη ουσία σε διάλυμα)

Υπολογισμοί

1. Υπολογίστε τη μολικότητα (m):

* Moles διαλυμένου (NAI) =0,550 moles

* Μάζα διαλύτη (νερό) =615 g =0,615 kg

* Μολικότητα (m) =moles διαλυμένης ουσίας / kg διαλύτη =0,550 moles / 0,615 kg =0,895 m

2. Προσδιορίστε τον παράγοντα van't hoff (i):

* Το Nai διαχωρίζεται σε δύο ιόντα σε διάλυμα (Na⁺ και i⁻).

* Επομένως, i =2

3. ):

* Δt f =K f * m * i =1,86 ° C/m * 0,895 m * 2 =3,34 ° C

4. Υπολογίστε το νέο σημείο κατάψυξης:

* Το κανονικό σημείο κατάψυξης του νερού είναι 0 ° C.

* Νέο σημείο κατάψυξης =0 ° C - 3,34 ° C = -3.34 ° C

απάντηση: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος είναι -3,34 ° C.