Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου οξυγόνου 16 και 18 ατόμων;

Η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου οξυγόνου-16 και ενός ατόμου οξυγόνου-18 έγκειται στον αριθμό των νετρονίων περιέχουν.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* οξυγόνο-16: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο του οξυγόνου. Έχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια . Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο (στην περίπτωση αυτή, οξυγόνο) και το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων δίνει τον ατομικό αριθμό μάζας.

* οξυγόνο-18: Αυτό είναι ένα λιγότερο συνηθισμένο ισότοπο οξυγόνου. Έχει 8 πρωτόνια (ίδιο με το οξυγόνο-16) αλλά 10 νετρόνια . Αυτό το επιπλέον νετρόνιο αντιπροσωπεύει τον υψηλότερο αριθμό ατομικής μάζας 18.

Στην ουσία, και τα δύο ισότοπα εξακολουθούν να είναι οξυγόνο επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (8). Ωστόσο, διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους, οδηγώντας σε μια διαφορετική ατομική μάζα.

Ακολουθούν μερικά επιπλέον σημεία:

* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων ονομάζονται ισότοπα.

* αφθονία: Το οξυγόνο-16 είναι το πιο άφθονο ισότοπο, που αποτελεί περίπου το 99,76% του συνόλου του οξυγόνου που βρέθηκε φυσικά. Το οξυγόνο-18 είναι πολύ λιγότερο άφθονο, που αποτελεί μόνο περίπου το 0,2% του φυσικού οξυγόνου.

* χρησιμοποιεί: Το Oxygen-18 χρησιμοποιείται σε διάφορες επιστημονικές εφαρμογές, όπως:

* Παλαιοκλιματολογία: Μελετώντας τα προηγούμενα κλίματα αναλύοντας την αναλογία οξυγόνου-18 προς οξυγόνο-16 σε πυρήνες και απολιθώματα πάγου.

* Ιατρική έρευνα: Παρακολούθηση μεταβολικών διεργασιών και μελετώντας την κίνηση του νερού στο σώμα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!