bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποσοστό ανά όγκο Ορισμός και Παράδειγμα (% v/v)

Ποσοστό κατ' όγκο είναι ένας τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης ενός χημικού διαλύματος που είναι ο όγκος της διαλυμένης ουσίας διαιρεμένος με τον συνολικό όγκο του διαλύματος, πολλαπλασιαζόμενος επί 100%. Είναι επίσης γνωστό ως ποσοστό όγκου (vol%) ή % v/v.

ποσοστό κατ' όγκο =όγκος διαλυμένης ουσίας / όγκος διαλύματος x 100%

Επειδή οι μονάδες όγκου ακυρώνονται, το ποσοστό κατ' όγκο είναι μια ποσότητα χωρίς μονάδα. Το ποσοστό κατ' όγκο είναι κοινό στη χημεία και στη βιομηχανία τροφίμων και ποτών. Για παράδειγμα, τα αλκοολούχα ποτά συχνά αναφέρουν την ποσότητα αλκοόλ σε ποσοστό κατ' όγκο.

Πότε να χρησιμοποιήσετε τον τόμο της λύσης

Ίσως πιστεύετε ότι ο συνολικός όγκος του διαλύματος είναι το άθροισμα του όγκου της διαλυμένης ουσίας και του όγκου του διαλύτη:

% κατ' όγκο =όγκος διαλυμένης ουσίας / (όγκος διαλυμένης ουσίας + όγκος διαλύτη) x 100%

Αυτό λειτουργεί κατά την ανάμειξη αερίων. Ωστόσο, χρησιμοποιήστε τον συνολικό όγκο του διαλύματος και όχι το άθροισμα των συστατικών του κατά την ανάμειξη υγρών ή στερεών. Ο λόγος είναι επειδή η ανάμειξη ενός διαλύματος αλλάζει τον όγκο του. Για παράδειγμα, η ανάμειξη αιθανόλης και νερού οδηγεί σε ένα διάλυμα που έχει μικρότερο όγκο από το άθροισμα του όγκου της αλκοόλης και του όγκου του νερού. Αυτές οι δύο χημικές ουσίες είναι αναμίξιμες η μία με την άλλη και οι διαμοριακές δυνάμεις έλκουν τα μόρια του μείγματος κοντά μεταξύ τους.

Ομοίως, η ανάμειξη ζάχαρης και νερού δίνει διαφορετικό όγκο από το άθροισμα των όγκων των συστατικών. Ο χώρος αέρα μεταξύ των σωματιδίων στερεής διαλυμένης ουσίας απομακρύνεται όταν το στερεό διαλύεται σε ένα υγρό.

Δημιουργία ποσοστού ανά όγκο λύση

Όταν παρασκευάζετε ένα διάλυμα χρησιμοποιώντας τοις εκατό κατ' όγκο, μετρήστε τον όγκο της διαλυμένης ουσίας και, στη συνέχεια, αραιώστε το με διαλύτη για να φτάσετε στον συνολικό όγκο.

  • Σωστό:Φτιάξτε ένα διάλυμα αλκοόλης 12% v/v ρίχνοντας 12 χιλιοστόλιτρα αλκοόλης σε ένα δοχείο και αραιώνοντάς το με νερό για να φτάσει τα 100 χιλιοστόλιτρα.
  • Λάθος:Ανάμειξη 12 χιλιοστόλιτρων αλκοόλ και 88 χιλιοστόλιτρων νερού.

Ποσοστό ανά όγκο Παραδείγματα προβλημάτων

Παράδειγμα #1

Για παράδειγμα, βρείτε την ποσότητα αλκοόλ σε ένα μπουκάλι κρασιού 750 χιλιοστόλιτρων που είναι 12% ABV (οινόπνευμα κατ' όγκο, που είναι τοις εκατό όγκου).

% κατ' όγκο =όγκος διαλυμένης ουσίας / όγκος διαλύματος x 100%
12% =όγκος αλκοόλ / 750 ml x 100
ή
0,12 =όγκος / 750 ml

όγκος αλκοόλης =12 x 750 / 100 =90 χιλιοστόλιτρα

Παράδειγμα #2

Για παράδειγμα, βρείτε τον τόμο του HNO3 πρέπει να φτιάξετε 250 ml υδατικού διαλύματος 4% v/v.

Για αυτό το πρόβλημα, γνωρίζετε ότι ο συνολικός όγκος του διαλύματος είναι 250 χιλιοστόλιτρα και η συγκέντρωση είναι 4%.

% κατ' όγκο =όγκος διαλυμένης ουσίας / όγκος διαλύματος x 100%
4% =όγκος HNO3 / 250 x 100

Αναδιάταξη των όρων:

τόμος HNO3 =4 x 250 / 100 =10 χιλιοστόλιτρα


Τι είναι ένα αντιδραστήριο; Ορισμός και Παραδείγματα

Ένα αντιδραστήριο είναι μια ουσία που προστίθεται σε ένα σύστημα για να προκαλέσει μια χημική αντίδραση, να ελέγξει αν συνέβη ή να ελέγξει για μια συγκεκριμένη χημική ουσία. Παραδείγματα αντιδραστηρίων Ένα αντιδραστήριο μπορεί να είναι μια ένωση, μείγμα ή διάλυμα. Στην οργανική χημεία, περισσότερα

Παραδείγματα χημικών και φυσικών ιδιοτήτων

Μια χημική ιδιότητα είναι ένα χαρακτηριστικό της ύλης που μπορεί να παρατηρηθεί και να μετρηθεί μόνο όταν συμβεί μια χημική αντίδραση. Αντιπαραθέστε αυτό με μια φυσική ιδιότητα, η οποία είναι ένα χαρακτηριστικό που μπορεί να παρατηρηθεί και να μετρηθεί χωρίς να αλλοιωθεί η χημική σύνθεση ενός δείγμα

Διαφορά μεταξύ σθένους και κατάστασης οξείδωσης

Κύρια διαφορά – Σθένος έναντι κατάστασης οξείδωσης Όλες οι ενώσεις αποτελούνται από άτομα διαφορετικών στοιχείων. Αυτά τα άτομα συνδυάζονται σε διαφορετικές αναλογίες ανάλογα με τον αριθμό των διαθέσιμων ελεύθερων τροχιακών που έχουν ή τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μπορεί να απελευθερώσει ένα συγκε