Πώς διαφέρουν τα υδατικά διαλύματα ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις:
* δεσμός: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες).
* Διάλυση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, χωρίζοντάς τα από το κρυσταλλικό πλέγμα. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύει τα ανιόντα, ενώ το αρνητικό άκρο (οξυγόνο) προσελκύει τα κατιόντα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
* αγωγιμότητα: Τα υδατικά διαλύματα ιοντικών ενώσεων είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, επειδή τα διαλυμένα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), KBR, CaCL2
Μοριακές ενώσεις:
* δεσμός: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Διάλυση: Το αν μια μοριακή ένωση διαλύεται στο νερό εξαρτάται από την πολικότητα της. Οι πολικές μοριακές ενώσεις (όπως η ζάχαρη) μπορούν να διαλύονται στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Οι μη πολικές μοριακές ενώσεις (όπως το έλαιο) δεν διαλύονται στο νερό επειδή δεν έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού.
* αγωγιμότητα: Τα υδατικά διαλύματα μοριακών ενώσεων είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, εκτός εάν η ένωση υποβληθεί σε ιονισμό σε νερό, όπως τα οξέα και οι βάσεις.
* Παραδείγματα: Γλυκόζη (C6H12O6), αιθανόλη (C2H5OH), μεθάνιο (CH4)
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| --- | --- | --- |
| δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων (ομοιοπολικοί δεσμοί)
| διάλυση | Γενικά διαλυτό στο νερό λόγω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διαδρομών | Η διαλυτότητα εξαρτάται από την πολικότητα. Οι πολικές ενώσεις διαλύονται καλά, οι μη πολικές ενώσεις δεν |
| αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε υδατικά διαλύματα Οι κακοί αγωγοί εκτός αν υποβληθούν σε ιονισμό στο νερό |
| Παραδείγματα | NaCl, KBR, CACL2 | Γλυκόζη, αιθανόλη, μεθάνιο |
Συνοπτικά:
* Ιωνικές ενώσεις Διαλύονται στο νερό με ενυδάτωση, σχηματίζοντας ελεύθερα ιόντα που κάνουν τη λύση αγώγιμη.
* Μοριακές ενώσεις Διαλύονται στο νερό με βάση την πολικότητα και μόνο εκείνες που μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού θα διαλύονται. Οι λύσεις τους είναι συνήθως κακοί αγωγοί.
Αυτή η διαφορά στη συμπεριφορά είναι απαραίτητη για την κατανόηση των ιδιοτήτων διαφόρων λύσεων και των εφαρμογών τους στη χημεία και τη βιολογία.
