Εάν το άζωτο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,0 δεσμών με οξυγόνο που 2,1 ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων θα ταξινομηθεί ως ποιος τύπος στον δεσμό;

Ο δεσμός μεταξύ του αζώτου (ηλεκτροαρνητικότητα 2.0) και του οξυγόνου (ηλεκτροαρνητικότητα 2.1) θα ταξινομείται ως πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικός δεσμός: Τόσο το άζωτο όσο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* Polar: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και οξυγόνου είναι μικρή (0,1), αλλά αρκεί να δημιουργηθεί μια μικρή ανισορροπία στην κατανομή ηλεκτρονίων. Το άτομο οξυγόνου θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αζώτου.

Συνοπτικά, ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, αρκεί να δημιουργηθεί ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός με ένα ελαφρύ διαχωρισμό του φορτίου.