Τι είδους διαμοριακή δύναμη προκαλεί τη διάλυση NaCl στο νερό;

Η διάλυση του NaCl στο νερό οδηγείται κυρίως από αλληλεπιδράσεις ιόντων ιόντων . Εδώ είναι γιατί:

* NaCl: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* νερό: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίσεις.

Πώς λειτουργεί:

1. Προσέλκυση: Τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Ομοίως, τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριδίου (Cl-).

2. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας κελύφη ενυδάτωσης. Αυτά τα κελύφη απομονώνουν αποτελεσματικά τα ιόντα μεταξύ τους, σπάζοντας το ιοντικό πλέγμα.

3. Διάλυση: Καθώς περισσότερα μόρια νερού περιβάλλουν και απομονώνουν τα ιόντα, το κρυσταλλικό πλέγμα διασπάται και το NaCl διαλύεται στο νερό.

Συνοπτικά: Τα πολικά μόρια του νερού, με τις μερικές χρεώσεις τους, αλληλεπιδρούν έντονα με τα φορτισμένα ιόντα NaCl, προκαλώντας τη διάλυση του αλατιού.