Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόλυσης και ηλεκτροχημικών κυττάρων;

Η ηλεκτρόλυση και τα ηλεκτροχημικά κύτταρα είναι και οι δύο διεργασίες που περιλαμβάνουν τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος μέσω ενός χημικού συστήματος, αλλά διαφέρουν στους συγκεκριμένους σκοπούς και τους μηχανισμούς τους.

ηλεκτρόλυση:

- Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία στην οποία ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από μια ουσία (συνήθως ένα τετηγμένο άλας ή ένα υδατικό διάλυμα) για να προκαλέσει χημική αλλαγή.

- Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, η ηλεκτρική ενέργεια προκαλεί τον διαχωρισμό των ιόντων στα στοιχειώδη συστατικά τους.

- Η ηλεκτρόλυση απαιτεί μια εξωτερική πηγή ηλεκτρικής ενέργειας για να οδηγήσει τη χημική αντίδραση.

- Τα προϊόντα της ηλεκτρόλυσης είναι συνήθως δύο ή περισσότερες διαφορετικές ουσίες.

ηλεκτροχημικά κύτταρα:

- Τα ηλεκτροχημικά κύτταρα, επίσης γνωστά ως γαλβανικά κύτταρα ή τα βολταϊκά κύτταρα, είναι συσκευές που μετατρέπουν τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια.

-Σε ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο, εμφανίζεται μια αυθόρμητη χημική αντίδραση μεταξύ δύο μισών κυττάρων (οξείδωση και μείωση των μισών αντιδράσεων), δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

- Τα ηλεκτροχημικά κύτταρα δεν απαιτούν εξωτερική πηγή ενέργειας. Αντ 'αυτού, βασίζονται στις χημικές αντιδράσεις που εμφανίζονται μέσα στο κύτταρο για να παράγουν ηλεκτρική ενέργεια.

- Τα προϊόντα ενός ηλεκτροχημικού κυττάρου είναι ηλεκτρική ενέργεια και τα αντιδραστήρια καταναλώνονται στη διαδικασία.

Συνοψίζοντας, η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιεί ηλεκτρική ενέργεια για να οδηγήσει χημικές αλλαγές, ενώ τα ηλεκτροχημικά κύτταρα μετατρέπουν τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια. Η ηλεκτρόλυση απαιτεί εξωτερική πηγή ενέργειας, ενώ τα ηλεκτροχημικά κύτταρα παράγουν ηλεκτρική ενέργεια μέσω αυθόρμητων χημικών αντιδράσεων.