Ποια είναι η γραμμομοριακή διαλύτη αμμωνίας εάν ρΗ 11.6 και kb 1.8x10-5;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη γραμμομοριακά ενός διαλύματος αμμωνίας δεδομένου του pH και του KB:

1. Κατανοήστε τη χημεία

* αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση. Όταν αντιδρά με νερό, σχηματίζει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).

* kb είναι η σταθερά διαχωρισμού βάσης, η οποία μετρά το βαθμό στον οποίο μια βάση ιονίζεται στο νερό. Ένα μικρότερο KB δείχνει μια ασθενέστερη βάση.

2. Ρυθμίστε την ισορροπία

Η αντίδραση της αμμωνίας με νερό είναι:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

3. Χρησιμοποιήστε το pH για να βρείτε [oh⁻]

* poh + ph =14

* POH =14 - 11.6 =2.4

* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

4. Χρησιμοποιήστε την έκφραση KB και το πάγο

* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]

Έστω το «Χ» να αντιπροσωπεύει τη μεταβολή της συγκέντρωσης του NH₃ και του σχηματισμού NH₄⁺ και Oh⁻.

| | NH₃ | NH₄⁺ | Ωχ |

| ---------------- | --------- | --------- | -----------

| Αρχική | C | 0 | 0 |

| Αλλαγή | -x | +x | +x |

| Ισορροπία | C - x | x | x |

Τώρα, αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση KB:

* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)

5. Απλοποιήστε την εξίσωση

Δεδομένου ότι το KB είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε x <

* 1,8 x 10⁻⁵ =x2 / c

6. Επίλυση για C (αρχική συγκέντρωση αμμωνίας)

* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c

* C =(10⁻2 · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)

* C ≈ 0,067 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη αμμωνίας είναι περίπου 0,067 m.