Συγκρίνετε τις σχετικές πολικότητες του δεσμού OH-Bond και NH;

Ο δεσμός OH είναι Περισσότερη πολική από τον δεσμό NH. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (3,44 - 2,20 =1,24) είναι μεγαλύτερη από τη διαφορά μεταξύ αζώτου και υδρογόνου (3,04 - 2,20 =0,84).

* Διπολική στιγμή: Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στον δεσμό ΟΗ έχει ως αποτέλεσμα ένα μεγαλύτερο μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μεγαλύτερο μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας μια ισχυρότερη πολικότητα.

Συνοπτικά:

* Ο δεσμός ΟΗ είναι πιο πολικός λόγω της μεγαλύτερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου σε σύγκριση με το άζωτο, οδηγώντας σε μεγαλύτερη διπολική στιγμή.

* Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στον δεσμό ΟΗ είναι πιο έντονα τραβηγμένα προς το άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας μεγαλύτερο διαχωρισμό φορτίου.