Η ηλεκτρόλυση του Bio Plus παράγει καθαρό βισμούθιο πόσο καιρό θα χρειαζόταν για να παραχθεί 10,0 g BI από το διάλυμα Α χρησιμοποιώντας τρέχουσες 25,0 amps;
1. Προσδιορίστε τη μισή αντίδραση και τη σταθερά Faraday
* μισή αντίδραση: Η σχετική μισή αντίδραση είναι η μείωση των ιόντων του βισμούθιου (III):
Bi3 ⁺ (aq) + 3e⁻ → Bi (s)
* Constant (F) του Faraday (F): Αυτή η σταθερά αντιπροσωπεύει το φορτίο που μεταφέρεται από ένα mole ηλεκτρονίων, περίπου 96.485 c/mol.
2. Υπολογίστε τα κομμάτια του βισμούθιου
* Μοριακή μάζα BI: 208.98 g/mol
* moles bi: (10,0 g BI) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol BI
3. Υπολογίστε το συνολικό φορτίο που απαιτείται
* Electrons ανά μοχλό BI: Από την μισή αντίδραση, απαιτούνται 3 γραμμομορείς ηλεκτρονίων για την παραγωγή 1 mole bi.
* Συνολική χρέωση (q): (0.0478 mol BI) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96.485 c/mol e⁻) =13.850 c
4. Υπολογίστε την ώρα
* Τρέχουσα (i): 25.0 Α (ενισχυτές)
* Ώρα (t): Q / i =(13.850 c) / (25.0 a) =554 δευτερόλεπτα
5. Μετατρέψτε σε λεπτά (προαιρετικά)
* Ώρα (t): (554 δευτερόλεπτα) / (60 δευτερόλεπτα / λεπτό) =9,23 λεπτά
Ως εκ τούτου, θα χρειαστούν περίπου 9,23 λεπτά για να παραχθούν 10,0 g βισμούθιου χρησιμοποιώντας ένα ρεύμα 25,0 αμπέρ.
