Ποια είναι τα πρότυπα κατά τη διάρκεια της περιόδου 3 ρΗ υδατικών διαλύσεων χλωριούχου;
Κατανόηση της σχέσης
* Χλωρίδια μετάλλων και υδρόλυση: Όταν τα χλωρίδια μετάλλων (όπως το NaCl, το MgCl₂, το Alcl₃) διαλύονται στο νερό, τα μεταλλικά κατιόντα μπορούν να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση μπορεί να οδηγήσει σε υδρόλυση, όπου το μεταλλικό κατιόν προσελκύει ηλεκτρόνια από το άτομο οξυγόνου του νερού, αποδυναμώνοντας τον δεσμό Ο-Η. Τα προκύπτοντα ιόντα Η που συμβάλλουν στην οξύτητα.
* Χλωρίδια και υδρόλυση μη μεταλλικών μέσων: Τα μη μεταλλικά χλωρίδια (όπως το SICL₄, το PCL₃, το SCL₂) αντιδρούν έντονα με το νερό, παράγοντας όξινα διαλύματα. Η αντίδραση περιλαμβάνει το σχηματισμό οξοξείδων (όπως Hclo₄, h₃po₄, h₂so₄) που είναι ισχυρά οξέα.
Περίοδος 3 Τάσεις
1. Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το NaCl είναι ένα ουδέτερο άλας. Το διάλυμα του δεν είναι ούτε όξινο ούτε βασικό. Τα ιόντα νατρίου (Na⁺) δεν υδρολύουν σημαντικά.
2. Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂): Οι λύσεις MGCL₂ είναι ελαφρώς όξινες. Το ιόν Mg²⁺ είναι ένα ασθενέστερο οξύ Lewis σε σύγκριση με το al³⁺, αλλά εξακολουθεί να υφίσταται κάποια υδρόλυση για την απελευθέρωση ιόντων Η.
3. Χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃): Οι λύσεις Alcl₃ είναι όξινες. Το ιόν al³⁺ είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis. Είναι εύκολα υδρολύει, απελευθερώνοντας μια σημαντική ποσότητα ιόντων Η, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
4. Το SICL₄ αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας υδροχλωρικό οξύ (HCl) και πυριτικό οξύ (H₄sio₄). Αυτή η αντίδραση οδηγεί σε ένα πολύ όξινο διάλυμα.
5. Trichloride φωσφόρου (PCL₃): Το PCL₃ αντιδρά με νερό για να σχηματίσει φωσφόρο οξύ (H₃po₃) και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Το προκύπτον διάλυμα είναι όξινο.
6. διχλωρίδιο θείου (SCL₂): Το SCL₂ αντιδρά με νερό για να σχηματίσει θειώδες οξύ (H₂so₃) και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Το διάλυμα είναι όξινο.
Βασικές παρατηρήσεις
* Η οξύτητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά: Καθώς μετακινείτε την περίοδο 3, η οξύτητα των διαλυμάτων χλωριούχου γενικά αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο μεταλλικός χαρακτήρας των στοιχείων μειώνεται, οδηγώντας σε μεγαλύτερη οξύτητα Lewis των μεταλλικών κατιόντων και πιο έντονες αντιδράσεις υδρόλυσης με νερό.
* Χλωρίδια μη μέταλλα είναι εξαιρετικά όξινα: Τα μη μεταλλικά χλωρίδια αντιδρούν με νερό για να παράγουν ισχυρά οξέα, με αποτέλεσμα εξαιρετικά όξινα διαλύματα.
Σημαντική σημείωση: Η οξύτητα αυτών των διαλυμάτων εξαρτάται από παράγοντες όπως η συγκέντρωση και η θερμοκρασία. Αυτές οι τάσεις παρέχουν μια γενική επισκόπηση.
