Είναι ο τριαδδρύτης φωσφόρου ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (Ρ) και του υδρογόνου (Η) είναι σχετικά μικρή. Ο φωσφόρος έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19 και το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20. Αυτή η μικρή διαφορά υποδεικνύει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων αντί να μεταφέρονται πλήρως, το οποίο είναι το χαρακτηριστικό της ομοιοπολικής σύνδεσης.
* Μοριακή δομή: Το Ph₃ σχηματίζει ένα πυραμιδικό σχήμα με φωσφόρο στο κέντρο και τρία άτομα υδρογόνου που συνδέονται με αυτό. Αυτή η μοριακή δομή είναι χαρακτηριστική των ομοιοπολικών ενώσεων.
* Φυσικές ιδιότητες: Το Ph₃ είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και είναι σχετικά μη αντιδραστικό. Αυτές οι ιδιότητες είναι σύμφωνες με ομοιοπολικές ενώσεις.
Αντίθετα, οι ιοντικές ενώσεις συνήθως:
* Έχετε μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων.
* Σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα με ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.
* Έχετε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Ενώ μπορεί να υπάρχει ένας μικρός βαθμός πολικότητας στον δεσμό ρ-Η λόγω της μικρής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, η συνολική φύση του δεσμού στον τριαυδρίτη φωσφόρου είναι ομοιοπολικό .
