Ποια χαρακτηριστικά είναι το σημείο βρασμού ενός υγρού που σχετίζεται με;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερα είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί (όπως η συγκόλληση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού. Οι ισχυρότερες δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, επομένως απαιτείται υψηλότερη θερμοκρασία για να σπάσει τους δεσμούς και να προκαλέσει βρασμό.
2. Μοριακό βάρος:
* Ανώτατο μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
3. Μοριακό σχήμα:
* επιφάνεια: Τα μόρια με μεγαλύτερη επιφάνεια έχουν περισσότερα σημεία επαφής για τις διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
4. Διακλάδωση:
* Περισσότερη διακλάδωση: Τα διακλαδισμένα μόρια έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τα αντίστοιχα ευθεία αλυσίδα τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διακλάδωση μειώνει την επιφάνεια που διατίθεται για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
5. Πίεση:
* χαμηλότερη πίεση: Σε χαμηλότερη ατμοσφαιρική πίεση, τα υγρά βράζουν σε χαμηλότερες θερμοκρασίες. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό βράζει σε χαμηλότερη θερμοκρασία σε μεγάλα υψόμετρα, όπου η ατμοσφαιρική πίεση είναι χαμηλότερη.
6. Ακαθαρσίες:
* Παρουσία ακαθαρσιών: Οι ακαθαρσίες μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού. Ορισμένες ακαθαρσίες μπορούν να αυξήσουν το σημείο βρασμού μεταβάλλοντας τις διαμοριακές δυνάμεις, ενώ άλλες μπορούν να το μειώσουν δημιουργώντας χαμηλότερη πίεση ατμών.
7. Δεσμός υδρογόνου:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου έχουν σημαντικά υψηλότερα σημεία βρασμού από παρόμοια μόρια που δεν μπορούν. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί υδρογόνου είναι εξαιρετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτοί οι παράγοντες μπορούν να συνεργαστούν και μερικές φορές να αντισταθμίσουν ο ένας τον άλλον. Για παράδειγμα, ένα μεγάλο μόριο με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου θα έχει πολύ υψηλό σημείο βρασμού, ενώ ένα μικρό μόριο με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις θα έχει χαμηλό σημείο βρασμού.
