Τι θα συνέβαινε σε ένα σύστημα σε ισορροπία εάν προστέθηκαν περισσότερο από μία ένωση σε αντίδραση;
Αρχή του Le Chatelier
Αυτή η κατάσταση διέπεται από την αρχή του Le Chatelier. Δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος. Σε αυτή την περίπτωση, η προσθήκη περισσότερων αντιδραστηριών ή προϊόντος είναι το άγχος.
Μετατόπιση της ισορροπίας
* Προσθήκη περισσότερου αντιδραστηρίου: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας την αντίδραση για να καταναλώσει το προστιθέμενο αντιδραστήριο και να παράγει περισσότερα προϊόντα.
* Προσθήκη περισσότερου προϊόντος: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση για να καταναλώσετε το προστιθέμενο προϊόν και να παράγετε περισσότερα αντιδραστήρια.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η σταθερά ισορροπίας (k) παραμένει η ίδια: Η σταθερά ισορροπίας, η οποία εκφράζει την αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία, δεν αλλάζει όταν προσθέτετε περισσότερα από μια ένωση. Το σύστημα θα μετατοπιστεί απλώς για να διατηρήσει αυτή τη συγκεκριμένη αναλογία.
* Η έκταση της μετατόπισης εξαρτάται από την αντίδραση: Ορισμένες αντιδράσεις είναι πιο ευαίσθητες στις αλλαγές στη συγκέντρωση από άλλες. Το μέγεθος της μετατόπισης θα εξαρτηθεί από τη σταθερά ισορροπίας (k) και τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων που υπάρχουν.
Παράδειγμα
Εξετάστε την ακόλουθη αναστρέψιμη αντίδραση:
`` `
N2 (g) + 3Η2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `
Εάν προσθέσουμε περισσότερο άζωτο (N2) σε αυτό το σύστημα σε ισορροπία, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό αμμωνίας (NH3).
Περίληψη
Η προσθήκη περισσότερων από μια ένωση σε ένα σύστημα σε ισορροπία θα προκαλέσει τη μετατόπιση του συστήματος σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση θα ευνοήσει την παραγωγή περισσότερων προϊόντων εάν προστεθεί ένα αντιδραστήριο ή η παραγωγή περισσότερων αντιδραστηρίων εάν προστεθεί ένα προϊόν.
