bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει σε μια αντίδραση εάν βρίσκεται σε χημική ισορροπία;

Εδώ είναι τι συμβαίνει σε μια αντίδραση στη χημική ισορροπία:

Βασικά χαρακτηριστικά της ισορροπίας

* Τα ποσοστά είναι ίσα: Ο ρυθμός αντίδρασης προς τα εμπρός (αντιδραστήρια που μετατρέπονται σε προϊόντα) είναι ίσος με τον ρυθμό αντίστροφης αντίδρασης (τα προϊόντα μετατρέπονται σε αντιδραστήρια). Αυτό σημαίνει ότι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές με την πάροδο του χρόνου.

* Η καθαρή αλλαγή είναι μηδέν: Ενώ οι μεμονωμένες αντιδράσεις εξακολουθούν να συμβαίνουν, η συνολική αλλαγή στο σύστημα είναι μηδενική. Δεν υπάρχει παρατηρήσιμη αλλαγή στις ποσότητες αντιδραστηρίων ή προϊόντων.

* Δυναμική διαδικασία: Η ισορροπία δεν είναι στατική κατάσταση. Οι αντιδράσεις συνεχίζουν να συμβαίνουν, αλλά με ίσο ρυθμό προς τις δύο κατευθύνσεις. Είναι σαν ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου και οι δύο πλευρές τραβούν με ίση δύναμη, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει κίνηση.

Τι δεν συμβαίνει σε ισορροπία

* Αντιδράσεις σταματά: Οι αντιδράσεις συνεχίζουν να συμβαίνουν, μόνο με ίσους ρυθμούς.

* Οι συγκεντρώσεις είναι ίσες: Οι συγκεντρώσεις αντιδραστηρίου και προϊόντων μπορεί να είναι διαφορετικές, αλλά παραμένουν σταθερές.

* Το σύστημα είναι "κλειδωμένο": Η ισορροπία είναι μια δυναμική κατάσταση. Η εφαρμογή του στρες (όπως η μεταβαλλόμενη θερμοκρασία ή η πίεση) θα μετατοπίσει τη θέση ισορροπίας για να ανακουφίσει την τάση.

Παράδειγμα

Φανταστείτε μια αναστρέψιμη αντίδραση:

* a + b ⇌ c + d

Σε ισορροπία:

* Ο ρυθμός A + B → C + D είναι ίσος με τον ρυθμό C + D → A + B.

* Οι συγκεντρώσεις των Α, Β, C και D παραμένουν σταθερές.

* Η αντίδραση εξακολουθεί να συμβαίνει, αλλά η καθαρή μεταβολή των συγκεντρώσεων είναι μηδενική.

Σημαντικά σημεία

* Η ισορροπία επηρεάζεται από συνθήκες: Οι μεταβολές της θερμοκρασίας, της πίεσης ή της συγκέντρωσης μπορούν να μετατοπίσουν τη θέση ισορροπίας για να ευνοήσουν είτε την εμπρόσθια είτε την αντίστροφη αντίδραση.

* σταθερά ισορροπίας (k): Αυτή η τιμή περιγράφει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία. Ένα υψηλότερο k σημαίνει ότι τα προϊόντα ευνοούνται σε ισορροπία.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τη χημική ισορροπία!

Διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης

Διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης είναι ότι το t Η ρυψίνη διασπά στα καρβοξυτελικά υπολείμματα αργινίνης και λυσίνης ενώ η χυμοθρυψίνη διασπά στα καρβοξυτελικά υπολείμματα φαινυλαλανίνης, τρυπτοφάνης και τυροσίνης. Αυτό σημαίνει ότι η τρυψίνη δρα στα βασικά αμινοξέα ενώ η χυμοθρυψίνη

Ισότοπο

Ισότοπο

Για να μελετήσουμε σχετικά με την υπερσύζευξη πρέπει να γνωρίζουμε πώς σχηματίζεται η υπερσύζευξη λόγω μετατόπισης ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων σε έναν δεσμό, ωστόσο εάν διπλοί ή απλοί δεσμοί υπάρχουν εναλλάξ σε ένα σύμπλοκο, αυτό ονομάζεται συζευγμένο σύστη

Εκμάθηση εμπειρικού τύπου – Πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο

Εκμάθηση εμπειρικού τύπου – Πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο

Ο εμπειρικός τύπος ή ο απλούστερος τύπος μιας χημικής ένωσης είναι η απλούστερη αναλογία των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο. Αυτές οι αναλογίες συμβολίζονται με δείκτες δίπλα στα σύμβολα των στοιχείων. Αυτό το παράδειγμα προβλήματος θα σας καθοδηγήσει στα βήματα για τον προσδιορισμό του εμπειρικού