Πώς διαφέρουν τα σημεία τήξης των ιοντικών ενώσεων από τις μοριακές ενώσεις;
Ιωνικές ενώσεις
* υψηλά σημεία τήξης: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά πολύ υψηλά σημεία τήξης (συχνά πάνω από 300 ° C).
* Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων (ιοντικών δεσμών) απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος όπου τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα μαζί. Αυτή η δομή ενισχύει περαιτέρω τις ενδογενές δυνάμεις.
Μοριακές ενώσεις
* χαμηλότερα σημεία τήξης: Οι μοριακές ενώσεις συνήθως έχουν πολύ χαμηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί (όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτές οι δυνάμεις είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Μεταβλητές δομές: Οι μοριακές ενώσεις έχουν διάφορες δομές, από απλά γραμμικά σχήματα έως σύνθετες τρισδιάστατες μορφές. Αυτή η δομική μεταβλητότητα μπορεί να επηρεάσει τα σημεία τήξης τους.
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις που βρίσκονται σε μοριακές ενώσεις.
* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν μια ισχυρή, άκαμπτη δομή πλέγματος, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν πιο ποικίλες και λιγότερο άκαμπτες δομές.
Παραδείγματα:
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο έχει σημείο τήξης 801 ° C.
* μοριακό: Νερό (h₂o), το οποίο έχει σημείο τήξης 0 ° C.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι γενικές τάσεις ισχύουν, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες μοριακές ενώσεις, όπως το Diamond (ένα ομοιοπολικό στερεό του δικτύου), έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών στις δομές τους.
