Γιατί το πιο ενεργό μέταλλο είναι το πιο ενεργό μέταλλο;
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το Francium βρίσκεται στο κάτω μέρος της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία αυτής της ομάδας είναι γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα και όλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η αντιδραστικότητα αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο (ηλεκτρόνιο σθένους) παίρνει περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση και τη σχηματισμό ενός θετικού ιόντος (κατιόν). Το Francium έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα όλων των αλκαλικών μετάλλων, πράγμα που σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους του είναι το πιο απομακρυσμένο από τον πυρήνα και βιώνει το ελάχιστο έλξη.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Το Francium έχει τη χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού όλων των στοιχείων. Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Επειδή το ηλεκτρόνιο σθένους του Francium διατηρείται ασθενώς, χρειάζεται πολύ λίγη ενέργεια για να το αφαιρέσετε. Αυτό κάνει το Francium πολύ πιθανό να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα θετικό ιόν.
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Το Francium έχει μια πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάσει το ηλεκτρόνιο της και όχι να κερδίσει ένα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της μεγάλης ατομικής ακτίνας του Francium, της χαμηλής ενέργειας ιονισμού και της χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητας καθιστά το πιο αντιδραστικό μέταλλο. Η τάση του να χάσει το ηλεκτρόνιο του οδηγεί εύκολα στην εξαιρετικά αντιδραστική του φύση. Ωστόσο, το Francium είναι ένα πολύ σπάνιο και ραδιενεργό στοιχείο, καθιστώντας δύσκολη τη λεπτομέρεια της αντιδραστικότητας του.
