Πόσα γραμμάρια διοξειδίου του αζώτου πρέπει να αντιδρούν με το νερό για να παράγουν 5.00x10 22 Μόρια μονοξείδιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)

2. Αναλογία mole-to-mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 3 moles του No₂ αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του no.

3. Μετατρέψτε τα μόρια σε moles:

* Έχουμε 5,00 x 10² μόρια αριθ.

* Ο αριθμός του Avogadro μας λέει ότι υπάρχουν μόρια 6.022 x 10² ³ σε ένα mole.

* Moles No =(5.00 x 10² Μόλαια) / (6.022 x 10²³ μορίων / mol) =0.0830 mol no

4. Υπολογίστε τα κομμάτια του No₂:

* Χρήση της αναλογίας mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΟ =0.0830 ΜΟΝ * (3 mol no₂ / 1 mol no) =0.249 mol no₂

5. Μετατρέψτε τα κομμάτια του No₂ σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του NO₂ είναι 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol

* Γραμμάρια No₂ =0.249 mol no₂ * 46.01 g/mol =11.4 g no₂

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε περίπου 11,4 γραμμάρια διοξειδίου του αζώτου για να αντιδράσετε με νερό για να παράγετε μόρια 5,00 x 10² ² του μονοξειδίου του αζώτου.