Γιατί δεν είναι σωστό να μιλάμε για μόριο χλωριούχου νατρίου;

Δεν είναι κατάλληλο να μιλάμε για ένα "μόριο χλωριούχου νατρίου" επειδή το χλωριούχο νάτριο (NaCl) υπάρχει ως ιοντική ένωση, όχι μια μοριακή ένωση. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε κρυσταλλικό πλέγμα, χωρίς ξεχωριστά, μεμονωμένα μόρια.

* Δεν υπάρχουν διακριτές μονάδες: Σε αντίθεση με τα μόρια, τα οποία συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, οι ιοντικές ενώσεις δεν διαθέτουν διακριτές μονάδες. Τα ιόντα επαναλαμβάνονται συνεχώς σε μια τρισδιάστατη δομή.

* Μονάδα φόρμουλας: Ο τύπος NaCl αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα, γνωστό ως μονάδα τύπου.

Συνοπτικά, ενώ χρησιμοποιούμε τον όρο "χλωριούχο νάτριο" σαν να ήταν ένα μόριο, είναι πιο ακριβές να το αναφέρεται ως ιοντική ένωση με μια μονάδα τύπου NaCl