Όταν το 1,326 g ενός μεταλλικού σουλφιδίου ψήνεται στον αέρα 0,824 οξείδιο που σχηματίστηκε εάν ο αριθμός οξείδωσης είναι 2 τι μοριακή μάζα μετάλλου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η γενική αντίδραση για το ψήσιμο ενός μεταλλικού σουλφιδίου είναι:
2 ms + 3 o₂ → 2 mo + 2 so₂
Οπου:
* M είναι το μέταλλο
* Το S είναι θείο
* O είναι οξυγόνο
2. Υπολογίστε τη μάζα του θείου LOST
* Μάζα σουλφιδίου =1,326 g
* Μάζα οξειδίου =0,824 g
* Μάζα θείου Lost =μάζα σουλφιδίου - μάζα οξειδίου =1,326 g - 0,824 g =0,502 g
3. Υπολογίστε τα γραμμάρια του θείου LOST
* Μοριακή μάζα θείου (ες) =32,06 g/mol
* Moles θείου =μάζα θείου / μοριακής μάζας θείου =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μεταλλικού οξειδίου που σχηματίζονται
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 γραμμομονείς της MS παράγουν 2 γραμμομονείς του ΜΟ.
* Ως εκ τούτου, οι γραμμομορείς του οξειδίου του μετάλλου που σχηματίζονται είναι ίσα με τα γραμμομόρια του θείου που χάνονται:0,0156 mol.
5. Υπολογίστε τη μάζα του οξειδίου του μετάλλου σχηματίζεται
* Μοραές μεταλλικού οξειδίου =0,0156 mol
* Μάζα οξειδίου μετάλλου =0,824 g (δίνεται)
* Μοριακή μάζα μεταλλικού οξειδίου =μάζα μεταλλικού οξειδίου / γραμμομόρια μεταλλικού οξειδίου =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol
6. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του μετάλλου
* Μοριακή μάζα οξειδίου μετάλλου (ΜΟ) =μοριακή μάζα μετάλλου (Μ) + μοριακή μάζα οξυγόνου (Ο)
* Μοριακή μάζα οξυγόνου (Ο) =16,00 g/mol
* Μοριακή μάζα μετάλλου (Μ) =μοριακή μάζα μεταλλικού οξειδίου - μοριακή μάζα οξυγόνου =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol
Επομένως, η μοριακή μάζα του μετάλλου είναι περίπου 36,82 g/mol
Σημείωση: Ο αριθμός οξείδωσης του μετάλλου δίνεται ως +2, ο οποίος είναι σύμφωνος με τη γενική φόρμουλα για τα σουλφίδια μετάλλων (MS) και τα οξείδια (ΜΟ). Αυτές οι πληροφορίες δεν απαιτούνται για τον πραγματικό υπολογισμό, αλλά βοηθούν στην επαλήθευση της υποτιθέμενης χημικής εξίσωσης.
