Διαφορά μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού
Κύρια διαφορά – Χλώριο έναντι χλωρικού
Το χλωρίδιο και το χλωρικό είναι ανιόντα που περιέχουν χλώριο. Φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Το ιόν χλωρίου δίνεται ως Cl και το ιόν χλωρίου ως ClO3 . Και τα δύο είναι σε θέση να υποστούν αντιδράσεις οξείδωσης επειδή μπορούν να οξειδωθούν περαιτέρω. Η κύρια διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του χλωρικού είναι ότι το χλωρίδιο δεν μπορεί να υποστεί αντιδράσεις αναγωγής ενώ το χλωρικό υφίσταται εύκολα αντιδράσεις αναγωγής.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το Chloride
– Ορισμός, Ιδιότητες
2. Τι είναι το Chlorate
– Ορισμός, Ιδιότητες, Παραγωγή
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού άλατος
– Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού άλατος
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:ανιόν, χλωρικό, χλώριο, οξείδωση, οξειδωτικό, αναγωγή
Τι είναι το Chloride
Ο όρος χλωρίδιο αναφέρεται στο ανιόν που δίνεται ως Cl. Είναι ένα ανιόν που προέρχεται από ένα άτομο χλωρίου. Δεδομένου ότι ένα άτομο χλωρίου αποτελείται από 17 ηλεκτρόνια, έχει μια ασταθή διαμόρφωση ηλεκτρονίων λόγω της ατελούς τροχιακής πλήρωσης. Επομένως, τα άτομα χλωρίου είναι πολύ αντιδραστικά και σχηματίζουν ιόντα χλωρίου λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό. Αυτό το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το πιο εξωτερικό τροχιακό του ατόμου χλωρίου. Αλλά δεν υπάρχουν αρκετά θετικά φορτία στον πυρήνα του χλωρίου για να εξουδετερώσουν το αρνητικό φορτίο αυτού του ηλεκτρονίου. Ως εκ τούτου, σχηματίζει ένα ανιόν που ονομάζεται ιόν χλωρίου. Ένα κοινό παράδειγμα μιας ένωσης που περιέχει ένα ιόν χλωρίου είναι το επιτραπέζιο αλάτι ή το χλωριούχο νάτριο.
Εικόνα 1:Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ένωση που περιέχει ανιόν χλωρίου
Το ιόν χλωρίου έχει 18 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι παρόμοια με αυτή ενός ατόμου αργού. Είναι λιγότερο αντιδραστικό και η ηλεκτραρνητικότητα του είναι επίσης πολύ μικρότερη. Τείνει να απωθεί οποιοδήποτε άλλο εισερχόμενο ηλεκτρόνιο λόγω του αρνητικού φορτίου του.
Οι ενώσεις που περιέχουν ιόντα χλωρίου ονομάζονται γενικά χλωρίδια. Τα περισσότερα από αυτά τα χλωρίδια είναι υδατοδιαλυτά. Όταν αυτές οι ενώσεις διαλύονται στο νερό, το ανιόν και το κατιόν διαχωρίζονται το ένα από το άλλο. Δεδομένου ότι αυτά τα ιόντα είναι ηλεκτρικά φορτισμένα ιόντα, ένα διάλυμα που αποτελείται από ιόντα χλωρίου και οποιοδήποτε άλλο κατιόν μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα μέσω του διαλύματος.
Τι είναι το Chlorate
Ο όρος χλωρικό αναφέρεται στο ανιόν που έχει τον χημικό τύπο ClO3 . Προέρχεται από την όξινη διάσταση του HClO3 (χλωρικό οξύ). Σε αυτό το ανιόν, η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου χλωρίου είναι +5. Ωστόσο, ο όρος χλωρικό μερικές φορές αναφέρεται σε ενώσεις που αποτελούνται από χλωρικό ανιόν. Αυτές οι ενώσεις είναι άλατα του χλωρικού οξέος. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, η γεωμετρία του χλωρικού ανιόντος είναι τριγωνική πυραμιδική επειδή υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος στο άτομο χλωρίου. Η μοριακή μάζα του χλωρικού ιόντος είναι 83,44 g/mol.
Εικόνα 2:Χλωρικό ανιόν- Χημική δομή
Οι ενώσεις που περιέχουν χλωρικό ανιόν θεωρούνται ισχυρά οξειδωτικά. Αυτό συμβαίνει επειδή τα άτομα χλωρίου στο ανιόν βρίσκονται σε κατάσταση οξείδωσης +5, η οποία μπορεί να αναχθεί για να σχηματίσει Cl2 αέριο (στο οποίο η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι μηδέν). Επομένως, οι χλωρικές ενώσεις θα πρέπει να φυλάσσονται μακριά από εύκολα οξειδώσιμα υλικά.
Υπάρχουν δύο κύριοι τρόποι παραγωγής χλωρικών ενώσεων:
Εργαστηριακή μέθοδος
Εδώ, τα χλωρικά μέταλλα σχηματίζονται από την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίων μετάλλων και θερμού αερίου χλωρίου. Για παράδειγμα;
3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2 O
Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει τη δυσαναλογία του αερίου χλωρίου (υποβάλλεται τόσο σε αντιδράσεις οξείδωσης όσο και σε αντιδράσεις αναγωγής). Οξείδωση Cl2 σχηματίζει ιόν χλωρίου ενώ η αναγωγή του σχηματίζει Cl (χλωριούχο ανιόν).
Βιομηχανική μέθοδος
Στη βιομηχανική παραγωγή χλωρικού άλατος, χρησιμοποιείται διάλυμα άλμης (χλωριούχο νάτριο). Εδώ, γίνεται ηλεκτρόλυση και λαμβάνει χώρα μια αντίδραση παρόμοια με την παραπάνω αντίδραση.
Ομοιότητες μεταξύ Chloride and Chlorate
- Και οι δύο είναι ενώσεις που περιέχουν χλώριο.
- Και τα δύο είναι ανιόντα.
- Και τα δύο φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.
- Και τα δύο είναι ικανά να υποστούν οξείδωση.
Διαφορά μεταξύ χλωριδίου και χλωρικού
Ορισμός
Χλώριο: Οι όροι χλωρίδιο αναφέρονται στο ανιόν που δίνεται ως Cl.
Χλωρικό: Ο όρος χλωρικό αναφέρεται στο ανιόν που έχει τον χημικό τύπο ClO3 .
Μοριακή μάζα
Χλώριο: Η μοριακή μάζα του ιόντος χλωρίου είναι 35,45 g/mol.
Χλωρικό: Η μοριακή μάζα του χλωρικού ιόντος είναι 83,44 g/mol.
Προέλευση
Χλώριο: Το ιόν χλωρίου προέρχεται από τη διάσταση του οξέος HCl ή οποιασδήποτε άλλης ένωσης χλωρίου.
Χλωρικό: Το χλωρικό ιόν προέρχεται από τη διάσταση του HClO3 (χλωρικό οξύ) ή οποιαδήποτε άλλη ένωση που περιέχει χλωρικό άλας.
Κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου
Χλώριο: Η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου στο χλώριο είναι -1.
Χλωρικό: Η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου στο χλωρικό είναι +5.
Γεωμετρία
Χλώριο: Το ιόν χλωρίου είναι ένα μοναδικό άτομο.
Χλωρικό: Τα χλωρικά ιόντα είναι πολυατομικά και έχουν τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.
Οξείδωση και αναγωγή
Χλώριο: Το ιόν χλωρίου μπορεί να υποστεί οξείδωση αλλά όχι αναγωγή.
Χλωρικό: Το χλωρικό ιόν μπορεί να υποστεί και οξείδωση και αναγωγή.
Συμπέρασμα
Το χλωρίδιο και το χλωρικό είναι ανιόντα που περιέχουν χλώριο. Το ανιόν χλωρίου προέρχεται από διάσταση οξέος HCl ή οποιαδήποτε άλλη διάσταση μιας ένωσης χλωρίου. Το χλωρικό ιόν προέρχεται από τη διάσταση του HClO3 (χλωρικό οξύ) ή οποιαδήποτε άλλη ένωση που περιέχει χλωρικό. Η κύρια διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρικού άλατος είναι ότι το χλωρίδιο δεν μπορεί να υποστεί αντιδράσεις αναγωγής, ενώ το χλωρικό άλας υφίσταται εύκολα αντιδράσεις αναγωγής.
Αναφορά:
1. «Χλωρικό». Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 5 Φεβρουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.
2. "Χλωρικό άλας." Εθνικό Κέντρο Πληροφοριών Βιοτεχνολογίας. Βάση δεδομένων PubChem Compound, Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής των ΗΠΑ, Διατίθεται εδώ.
3. "Χλωριούχο." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 Φεβρουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "Calcium chloride CaCl2" By Firetwister Assumed – Ανάληψη δικής σας δουλειάς (βάσει αξιώσεων πνευματικών δικαιωμάτων) (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia
2. "Chlorate-2D" By Benjah-bmm27 – Δική εργασία (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
