Ποιος όγκος θα καταλαμβάνει 2,50 mole υδρογόνου στα -20 C και 1,5 atm;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να προσδιορίσουμε τον όγκο που καταλαμβάνεται με 2,50 μολύνσεις υδρογόνου στους -20 ° C και 1,5 atm. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δίνεται από:

PV =NRT

Οπου:

Το P είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

Το V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου (mol)

Το R είναι η σταθερά καθολικής αερίου (0.08206 L ATM / mol K)

T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη θερμοκρασία από ° C σε Κ. Μπορούμε να το κάνουμε αυτό προσθέτοντας 273.15 στη θερμοκρασία ° C:

T =-20 ° C + 273.15 =253.15 k

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις δεδομένες τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο και να λύσουμε το V:

V =NRT / P =(2,50 mol) (0,08206 L ATM / mol K) (253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Ως εκ τούτου, 2,50 mole υδρογόνου θα καταλαμβάνει όγκο 42,6 λίτρα στους -20 ° C και 1,5 atm.