Τι είναι περισσότερο το βρωμίδιο Tetra ή κυανιούχο υδρογόνο ή κυανίδιο υδρογόνου;
πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων.
ηλεκτροργαρακτική είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
Κυανίδιο υδρογόνου (HCN)
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός άνθρακα-αζώτου στο HCN είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός επειδή το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα.
* Γραμμική γεωμετρία: Η γραμμική γεωμετρία του HCN επιτρέπει μια καθαρή διπολική στιγμή, καθώς τα δίπολα των ομολόγων δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
Τετραβρωμίδιο πυριτίου (Sibr₄)
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί πυριτίου-βρωμίνης στο Sibr₄ είναι επίσης πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί, με βρώμιο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το πυρίτιο.
* Τετραεδρική γεωμετρία: Ωστόσο, η τετραεδρική γεωμετρία του Sibr₄ έχει ως αποτέλεσμα τα διπόλια των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Συμπέρασμα:
Λόγω των πολικών ομοιοπολικών δεσμών και της γραμμικής γεωμετρίας, το κυανίδιο υδρογόνου (HCN) έχει μεγαλύτερη διπολική στιγμή και επομένως είναι πιο πολική από το τετραβρωμίδιο του πυριτίου (Sibr₄).
