Όταν η εξίσωση για πλήρη καύση ενός mole C3H7OH είναι το οξυγόνο του συντελεστή φλόγας;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση για την πλήρη καύση ενός mole του C3H7OH (προπανόλη):

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

C3H7OH + O2 → CO2 + H2O

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. άνθρακα (c): Υπάρχουν 3 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε CO2 με 3:

C3H7OH + O2 → 3CO2 + H2O

2. υδρογόνο (h): Υπάρχουν 8 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 2 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε H2O με 4:

C3H7OH + O2 → 3CO2 + 4H2O

3. οξυγόνο (o): Υπάρχουν 3 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και 10 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε O2 έως 9/2:

C3H7OH + 9/2 O2 → 3CO2 + 4H2O

4. συντελεστές ολόκληρου αριθμού: Δεδομένου ότι χρησιμοποιούμε συνήθως συντελεστές ολόκληρου αριθμού, πολλαπλασιάζουμε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2 για να απαλλαγούμε από το κλάσμα:

2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O

απάντηση: Ο συντελεστής για οξυγόνο στην ισορροπημένη εξίσωση είναι 9 .