Πόσες γραμμομορείς ιόντων χλωριδίου είναι σε χλωριούχο αλουμινίου 0,2520g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον τύπο χλωριούχου αλουμινίου:

* Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 (al³⁺)

* Το χλωριούχο έχει φορτίο -1 (CL⁻)

* Για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, ο τύπος είναι alcl₃

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα χλωριούχου αλουμινίου:

* AL:26,98 g/mol

* CL:35.45 g/mol

* Μοριακή μάζα Alcl₃ =26.98 + (3 * 35.45) =133.33 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα χλωριούχου αλουμινίου σε γραμμομορείς:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του alcl₃ =0,2520 g / 133,33 g / mol =0,00189 mol

4. Προσδιορίστε την αναλογία των ιόντων χλωριούχου σε χλωριούχο αλουμινίου:

* Από τον τύπο Alcl₃, βλέπουμε ότι υπάρχουν 3 γραμμομορείς ιόντων CL για κάθε 1 mole του Alcl₃.

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια των ιόντων χλωριδίου:

* Moles του cl⁻ =(moles του alcl₃) * (αναλογία mole cl⁻/alcl₃)

* Moles του cl⁻ =0.00189 mol * 3 = 0.00567 mol

Ως εκ τούτου, υπάρχουν 0.00567 γραμμομορείς ιόντων χλωριδίου σε 0.2520 g χλωριούχου αλουμινίου