Σας δίνεται 34,0 g αλουμινίου και 39,0 αέριο χλωρίου. Εάν είχατε περίσσεια πόσα χλωριούχα moles θα μπορούσαν να παραχθούν από αλουμίνιο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. Υπολογίστε τα μολυσμένα αλουμινίου:
* Μοριακή μάζα αλουμινίου (AL) =26,98 g/mol
* Moles al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Al αντιδρούν με 3 moles cl₂.
* Για να αντιδράσετε πλήρως με 1,26 moles του AL, θα χρειαστείτε (1,26 mol al) * (3 mol cl₂ / 2 mol al) =1,89 mol cl.
* Δεδομένου ότι έχετε μόνο 39,0 g CL₂, ας υπολογίσουμε πόσα moles είναι:
* Μοριακή μάζα αερίου χλωρίου (CL₂) =70,90 g/mol
* Moles cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol CL₂
* Το αέριο χλωρίου (CL₂) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε λιγότερα από αυτά που πρέπει να αντιδράσετε με όλο το αλουμίνιο.
4. Υπολογίστε τα χλωριούχου χλωριούχου αλουμινίου (Alcl₃) που παράγονται:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του CL₂ παράγουν 2 moles του alcl₃.
* Moles του alcl₃ =(0,55 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,37 mol alcl₃
Ως εκ τούτου, θα μπορούσατε να παράγετε 0,37 γραμμομορείς χλωριούχου αλουμινίου (alcl₃) από τις δεδομένες ποσότητες αερίου αλουμινίου και χλωρίου.
