Γιατί το χλώριο δέχεται εύκολα ένα άλλο ηλεκτρόνιο;

Το χλώριο δέχεται εύκολα ένα άλλο ηλεκτρόνιο επειδή έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και σχεδόν πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στη μικρή του ατομική ακτίνα και στην ισχυρή έλξη του θετικά φορτισμένου πυρήνα στα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους.

* Εξωτερικό κέλυφος: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πρέπει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση είναι σαν αυτή των ευγενών αερίων, τα οποία είναι γνωστά για την αδράνεια τους.

Ως εκ τούτου, κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, το χλώριο εκπληρώνει τον κανόνα οκτάδων και φτάνει σε μια πιο σταθερή, χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο.