Πόσα γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου λαμβάνονται από 17,2 σουλφίδιο;

Δεν μπορείτε να μετατρέψετε απευθείας το σουλφίδιο αλουμινίου σε υδροξείδιο του αλουμινίου χωρίς πρόσθετες πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

* Οι χημικές αντιδράσεις είναι απαραίτητες: Η μετατροπή του σουλφιδίου αλουμινίου σε υδροξείδιο του αλουμινίου απαιτεί χημική αντίδραση. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη αντίδραση που θα χρησιμοποιηθεί. Για παράδειγμα, μπορείτε να αντιδράσετε το σουλφίδιο αλουμινίου με νερό ή ένα οξύ.

* Stoichiometry: Ακόμη και γνωρίζοντας την αντίδραση, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη στοιχειομετρία για να υπολογίσετε τη μάζα του υδροξειδίου του αλουμινίου που παράγεται. Η στοιχειομετρία είναι η μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Χρησιμοποιεί ισορροπημένες χημικές εξισώσεις για τον προσδιορισμό των ποσοτήτων των ουσιών που εμπλέκονται.

Για να λάβετε μια απάντηση, χρειάζεστε:

1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα σας πει την αναλογία mole μεταξύ του σουλφιδίου αλουμινίου και του υδροξειδίου του αλουμινίου.

2. Οι μοριακές μάζες: Χρειάζεστε τις μοριακές μάζες του σουλφιδίου αλουμινίου (AL₂S₃) και του υδροξειδίου του αλουμινίου (AL (OH) ₃) για να μετατρέψετε μεταξύ γραμμάρια και γραμμομορίων.

Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα αντίδρασης:

αντίδραση:

Al₂s₃ + 6h₂o → 2Al (OH) ₃ + 3H₂S

Βήματα για τον υπολογισμό της μάζας υδροξειδίου του αλουμινίου:

1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης: Η παραπάνω εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

2. Μοριακές μάζες:

* Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol al) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol

* AL (OH) ₃:(26,98 g/mol al) + (3 x 16,00 g/mol o) + (3 x 1,01 g/mol h) =78,00 g/mol

3.

* moles al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mol του AL₂S₃ παράγει 2 moles al (OH) ₃.

* moles al (oh) ₃ =(0.115 mol al₂s₃) x (2 mol al (oh) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0.230 mol al (oh) ₃ ₃ ₃

5.

* Grams AL (OH) ₃ =(0,230 mol al (OH) ₃) x (78,00 g/mol al (OH) ₃) =17,94 g al (OH) ₃

Επομένως, εάν αντιδράτε 17,2 g σουλφιδίου αλουμινίου με νερό σύμφωνα με τη δεδομένη αντίδραση, θα αποκτήσετε περίπου 17,94 g υδροξειδίου του αλουμινίου.