Γιατί το ρΗ για την αντίδραση του οξειδίου του νατρίου και του νερού υψηλότερο από το νερό του ασβεστίου;

Ρωτάτε για το pH των διαλυμάτων που σχηματίζονται όταν το οξείδιο του νατρίου (Na₂O) και το οξείδιο του ασβεστίου (CAO) αντιδρούν με νερό. Εδώ είναι η εξήγηση:

οξείδιο του νατρίου (Na₂o) και νερό

* αντίδραση: Το οξείδιο του νατρίου αντιδρά έντονα με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ):

Na₂o + h₂o → 2naoh

* Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση: Το υδροξείδιο του νατρίου διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) που καθιστούν τη διάλυση εξαιρετικά αλκαλική, με αποτέλεσμα υψηλό ρΗ.

οξείδιο του ασβεστίου (CAO) και νερό

* αντίδραση: Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

CAO + H₂O → CA (OH) ₂

* Ca (OH) ₂ είναι μια ισχυρή βάση αλλά λιγότερο διαλυτή: Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι επίσης μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει επίσης ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα. Ωστόσο, είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό από το υδροξείδιο του νατρίου. Αυτό σημαίνει ότι λιγότερο Ca (OH) ₂ διαλύεται, παράγοντας λιγότερα ιόντα ΟΗΚ σε σύγκριση με το ΝαΟΗ σε παρόμοια λύση.

Γιατί το διάλυμα οξειδίου του νατρίου έχει υψηλότερο ρΗ

Το υψηλότερο ρΗ του διαλύματος οξειδίου του νατρίου οφείλεται σε:

* Υψηλότερη συγκέντρωση OH⁻: Επειδή το υδροξείδιο του νατρίου είναι πιο διαλυτό, παράγει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διάλυμα, καθιστώντας το διάλυμα πιο αλκαλικό.

* Ισχυρότερη βάση: Τόσο το υδροξείδιο του νατρίου όσο και το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι ισχυρές βάσεις, αλλά η διαφορά διαλυτότητάς τους επηρεάζει σημαντικά τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.

Συνοπτικά: Αν και τόσο το οξείδιο του νατρίου όσο και το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν ισχυρές βάσεις, η υψηλότερη διαλυτότητα του υδροξειδίου του νατρίου οδηγεί σε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ σε σύγκριση με το διάλυμα οξειδίου του ασβεστίου.