Γιατί το θείο κερδίζει ηλεκτρόνια κατά τη δημιουργία ιοντικών δεσμών;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το θείο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Για να γίνει σταθερό, χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια σθένους (όπως το Argon Noble Gas).
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το θείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από πολλά μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Όταν το θείο συναντά ένα μέταλλο (όπως το νάτριο, NA), το οποίο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους, το θείο "κλέβει" το ηλεκτρόνιο. Αυτό αφήνει το θείο με 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και το μέταλλο (όπως το νάτριο) φορτίζεται θετικά.
Το αποτέλεσμα είναι ότι το θείο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (S2⁻) και το μέταλλο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Εν ολίγοις, το θείο κερδίζει ηλεκτρόνια σε ιοντικούς δεσμούς για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων και αρνητικό φορτίο.
